Zurück zur Reaktion von Calcium mit Wasser


Ah - Chemieunterricht 2004/2005 9c

Magnesium bzw. Calcium + Wasser --> Gasentwicklung, Energie wird frei, alkalische Lösung

Sowohl Ammoniumhydroxid, Calciumhydroxid als auch Calciumoxid geben in Wasser eine alkalische Reaktion.

Das Calcium (oder andere Alkali-/Erdalkalimetalle) für die alkalische Reaktion notwendig ist, wurde durch Ammoniumhydroxid widerlegt. Da in allen drei Stoffen der Namensteil "oxid" vorkommt, könnte ein Oxid notwendig für die alkalische Reaktion sein.

Versuch: Phosphoroxid wird in Wasser gelöst: Der Indikator zeigt eine saure Reaktion, es bildet sich Phosphorsäure.

Das Vorhandensein eines Oxids führt also nicht immer zu einer alkalischen Reaktion. Damit bleibt als Teilchen, das die alkalische Reaktion hervorruft, das Hydroxid.

Bei der Reaktion von Calcium mit Wasser muss das Calcium die zwei Elektronen seiner Valenzschale abgeben (Metalle geben bei Reaktionen ihre Elektronen ab) - es ensteht also das Kation Ca2+. Das Hydroxid muss aus dem Wasser entstehen, vom Namen her muss es aus Wasserstoff und Sauerstoff bestehen - "OH". Bleibt ein Wasserstoff übrig - es entsteht also Wasserstoffgas (Nachweis: Knallgasprobe). Da Gase immer als Moleküle vorliegen, muss ein Calciumatom mit zwei Wassermolekülen reagieren, damit ein Molekül H2 entsteht. Übrig bleiben zwei Hydroxid-Teilchen, die die vom Calcium abgegebenen Elektronen aufnehmen, es bilden sich also zwei Anionen (OH-)

Die Reaktion als Wortgleichung:

Calcium + Wasser ----> Calciumhydroxid + Wasserstoff

Und als Reaktionsgleichung:

Ca + 2 H2O ----> Ca2+ + 2 OH- + H2




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